铅酸蓄电池用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用1.28％的稀硫酸作电解质。在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。电池在放电时，金属铅是负极，产生氧化反响，被氧化为硫酸铅；二氧化铅是正极，产生复原反响，被复原为硫酸铅。电池在用直流电充电时，南北极分别天生铅和二氧化铅。移去电源后，它又规复到放电前的状况，构成化学电池。铅蓄电池是能反复充电、放电的电池，叫做二次电池。它的电压是2V，凡是把三个铅蓄电池串连起来使用，电压是6V。汽车上用的是6个[2]铅蓄电池串连成12V的电池组。铅蓄电池在使用一段时间后要弥补蒸馏水，使电解质连结含有22～28％的稀硫酸。放电时,电极反响为:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O负极反响:Pb+SO42--2e-=PbSO4总反响:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O(向右反响是放电,向左反响是充电)
关头词：蓄电池；铅酸蓄电池；再生；硫化；蓄电池机关
组成铅酸蓄电池之重要部门以下：
正极板(二氧化铅.PbO2)--->活性物资
负极板(海绵状铅（金属铅）.Pb)--->活性物资
电解液(稀硫酸)--->硫酸H2SO4+水H2O(约37%)
电池外壳
断绝板
别的(液口栓.盖子等)[1]
铅蓄电池内的阳极(PbO2)及阴极(Pb)浸到电解液(稀硫酸)中，南北极间会发生2V的电力，这是按照铅蓄电池原理，经过充放电，则阴阳极及电解液即会产生以下的变革：
(阳极)(电解液)(阴极)
PbO2+2H2SO4+Pb--->PbSO4+2H2O+PbSO4(放电反响)
(过氧化铅)(硫酸)(海绵状铅)
PbO2中Pb的化合价低落，被复原，负电荷活动；海绵状铅中Pb的化合价降低，正电荷活动。[2](阳极)(电解液)(阴极)
PbSO4+2H2O+PbSO4--->PbO2+2H2SO4+Pb(充电反响)（必需在通电前提下）
(硫酸铅)(水)(硫酸铅)
第一个硫酸铅中铅的化合价降低，被氧化，正电荷流入正极；第二个硫酸铅中铅的化合价低落，被复原，负电荷流入负极。[2]1.放电中的化学变革
蓄电池毗连内部电路放电时，稀硫酸即会与阴、阳极板上的活性物资发生反响,天生新化合物『硫酸铅』。经过放电硫酸成份从电解液中释出，放电愈久，硫酸浓度愈淡薄。所损耗之成分与放电量成比例，只需测得电解液中的硫酸浓度，亦即测其比重，便可得悉放电量或残存电量。
2.充电中的化学变革
因为放电时在阳极板，阴极板上所发生的硫酸铅会在充电时被分化复原成硫酸,铅及过氧化铅,是以电池内电解液的浓度渐渐增长,亦即电解液之比重回升，并渐渐回复到放电前的浓度，这类变革表现出蓄电池中的活性物资已复原到可以再度供电的状况，当南北极的硫酸铅被复原成本来原理的活性物资时，即即是充电竣事，而阴极板就发生氢，阳极板则发生氧，充电到后阶段时，电流几近都用在水的电解，因此电解液会削减，此时应以纯水弥补之。